الصيغة الكيميائية للماء هي h

الصيغة الكيميائية للماء هي h

نظرًا لأهمية الماء في حياة الإنسان وفي الكون بشكل عام ، تحتل المياه حوالي 70٪ من مساحة الأرض ، وحوالي 30٪ فقط من مساحة الأرض.

  • الصيغة الحقيقية للماء لم تكن h لأن هذا الرمز يمثل الهيدروجين ، وهو أحد مكونات جزيء الماء.
  • يتكون جزيء الماء من ذرتين هيدروجين وذرة أكسجين ، وبالتالي فإن الصيغة الكيميائية لجزيء الماء هي H2O.
  • تحتاج المعادلات الكيميائية التي تحدث في المعامل في معظم الحالات إلى الماء لإنتاج تفاعلات كيميائية معينة أو كوسيط معادل للتفاعل.
  • تتطلب بعض التفاعلات الكيميائية كواشف لمركبات معينة ، مثل عباد الشمس أو برتقال الميثيل أو الماء ، اعتمادًا على ما تحتاجه في المعادلة الكيميائية.
  • يستخدم جزيء الماء في التفاعلات الكيميائية التالية: تفاعلات التبلور ، تفاعلات الذوبان (أشهر التفاعلات الكيميائية لجزيء الماء) ، وعمليات الاستخلاص.
  • ينتج جزيء الماء عن التفاعلات الكيميائية التالية من دمج غاز الأكسجين مع العناصر الغذائية في الكائنات الحية ، وينتج أيضًا عن حرق جزيء الهيدروجين أثناء وجود غاز الأكسجين.
  • إذا تم وضعه في درجة حرارة عالية ، يتفكك جزيء الماء ، أو عندما يمر تيار كهربائي عبره.
  • يعبر الماء عن حالات المادة الثلاث. حالات المادة هي ؛ الحالة الصلبة والحالة السائبة والحالة الغازية.
  • في حالته الطبيعية ، يعبر الماء عن الحالة السائلة للمادة ، وفي حالة التجميد ، فإنه يعبر عن الحالة الصلبة للمادة ، وفي حالة الغليان وصعود بخار الماء ، يعبر هذا البخار عن الحالة الغازية للمادة. المادة. .

التحليل الكيميائي للماء (تفاعلات كيميائية)

تقاس التحليلات الكيميائية للماء في المعادلات الكيميائية والتفاعلات لاشتقاق الرقم الهيدروجيني للماء ، وعدد الروابط التساهمية والأيونية بين الجزيئات ، والصيغة الكيميائية الحقيقية لجزيء الماء.

  • يدخل جزيء الماء في بعض التفاعلات الكيميائية لمعرفة نوع الماء المستخدم وفي أي حالته (صلبة ، سائلة ، غازية).
  • معرفة نسبة الغازات والشوائب الموجودة في جزيئات الماء ، ودرجة نقاء الماء من تلوثه ، ونسبة الملح أو الكلور في الماء ، وتحديد مياه الأمطار من المياه الجوفية من البحر أو مياه النيل.
  • تجرى التفاعلات الكيميائية في مختبراتهم ، وتستخدم أجهزة وأدوات القياس اللازمة لمعرفة النسب والكميات المختلفة للمياه والعناصر المشتركة معها في التفاعل الكيميائي.
  • عندما يحدث تفاعل كيميائي لإنتاج جزيء ماء ، تتحد ذرتان من الهيدروجين مع ذرة أكسجين لإنتاج H2O.
  • يستخدم جزيء الماء الناتج عن تفاعل الهيدروجين مع الأكسجين في العديد من التفاعلات الكيميائية لمعرفة الخواص الكيميائية والفيزيائية للماء في حالات مختلفة.
  • عندما تتفاعل ذرة واحدة من الميثان مع ذرتين من غاز الأكسجين ، فإن النتيجة هي انبعاث ثاني أكسيد الكربون وذرتين من جزيء الماء CH 4 + 2O 2 → CO 2 + 2H 2 O
  • ينتج عن تفاعل غاز الإيثيلين مع ثلاث ذرات من غاز الأكسجين ثنائي أكسيد الكربون وجزيئين من الماء C 2 H 4 (g) + 3O 2 (g) → 2 CO 2 (g) + 2H 2 O ()
  • عندما تتفاعل ذرتان من الأيزوبوتانول مع تسع ذرات من الأكسجين ، تتشكل ست ذرات من ثاني أكسيد الكربون مع ثمانية جزيئات ماء 2C 3 H 7 OH + 9O 2 → 6CO 2 + 8H 2 O
  • تتفاعل أربع ذرات من الأمونيا مع 5 ذرات أكسجين لتكوين أربع ذرات من أكسيد النيتريك وستة جزيئات من الماء 4NH 3 + 5O 2 → 4NO + 6H 2 O
  • ينتج جزيء الماء بغاز ثاني أكسيد الكربون العالي كربونات الصوديوم من تفاعل بيكربونات الصوديوم 2NaHCO 3 → Na 2 CO 3 + CO 2 + H 2 O
  • تتم موازنة المعادلات الكيميائية بشكل صحيح عن طريق حساب عدد ذرات عنصر واحد في الجزء الأول من المعادلة الكيميائية ، ثم التأكد من أن الرقم نفسه لنفس العنصر في الجزء الثاني من المعادلة. إذا كان العدد الذري في الكلمات المزدوجة لعنصر واحد متساويًا ، فإن المعادلة تكون متوازنة.

الخواص الكيميائية للماء

بموجب المعادلة الكيميائية للماء ، فإنه يسقط بعض الخصائص التي يشارك فيها جزيء الماء H2O في بعض التفاعلات الكيميائية المختلفة للتعرف على حالاته المختلفة وبعض التغييرات التي تحدث له ، والخصائص الكيميائية لجزيء الماء

ميزة الذوبان

الماء مذيب قطبي قادر على إذابة معظم المواد مثل الأملاح وما شابه ذلك لأن جزيء الماء يحتوي على أيونات حرة.

ميزة التعادل

  • الماء بطبيعته محايد كيميائيا. إنه ليس حمضيًا ولا قلويًا ، كما يتضح من أداة PH الموجودة في المعامل الكيميائية.
  • الجهاز مُدرج من 1 إلى 14 ، ويشير إلى الأحماض من 1 إلى 7 ، والقواعد من 7 إلى 14 ، والعناصر المحايدة مثل جزيئات الماء مُشار إليها بـ 7 من خلال مقياس الأس الهيدروجيني.

التوصيل الكهربائي

لأن جزيء الماء يحتوي على الملح ، فإن هذا يتسبب في توصيل الماء للكهرباء بشكل جيد.

خاصية حرارية

يحتوي الماء على نقطة غليان فريدة تبلغ 100 درجة مئوية ، وتختلف درجة غليان الماء باختلاف الوسط الذي يغلي فيه.

خاصية الكثافة

يتغير الماء في الكثافة في كل حالة من حالته الصلبة والسائلة والغازية. تزداد كثافة الماء في حالته الصلبة ، وتنخفض في الحالة السائلة وتنخفض أكثر حتى تختفي في الحالة الغازية.

عقار تابع

من المعروف أن جزيئات الماء لها ترابط وتماسك قويان ، ومن الصعب فصل الروابط التساهمية أو فصلها عن بعضها البعض.

التنافذ

إنها الخاصية المعنية بحركة جزيئات الماء في اتجاهات متعددة.

وظيفة التبخر

تنتج جزيئات الماء أعلى مستويات الغليان والتبخر. على الرغم من التماسك القوي بين روابط جزيئات الماء ، إلا أنها يمكن أن تتبخر وتتحلل وتتفكك بطرق كيميائية معينة.

خاصية التحلل المائي

يتحلل الماء إلى كل من غاز الهيدروجين وغاز الأكسجين ، من خلال التفاعلات والمعادلات الكيميائية.

الخصائص الفيزيائية للماء

ننتقل إلى بعض الخصائص الفيزيائية لجزيء الماء H2O ، في بعض النقاط التالية لأنها ترتبط ارتباطًا وثيقًا بالخصائص الكيميائية للماء. تتغير بعض الخواص المستقرة للماء من خلال طرق وتفاعلات معينة تؤدي إليها ، وتحدث هذه التفاعلات في ظل ظروف وأجهزة معينة لإمكانية تغيير حالة الماء المستقرة.

خاصية التوتر السطحي

من أشهر الخصائص الفيزيائية للماء التي قد تحدث لبعض جزيئات الماء ما لم تجد تماسكًا أو جاذبية من أي جزيئات أخرى حولها.

خاصية لزجة

هذه الخاصية ، التي قد تؤدي إلى خاصية التوتر السطحي لجزيئات الماء ، هي القوة العالية لجذب الماء بين الجزيئات المكونة لها ، حيث أن جزيء الماء فقط هو الذي يمتلك هذه القوة.

شذوذ

  • تحتوي جزيئات الماء على ما يُعرف بالشذوذ ، والذي يرتبط بالتغيرات في كثافة الماء ، حيث ذكرنا خاصية الكثافة في الخواص الكيميائية للماء.
  • تزداد كثافة الماء عندما يتجمد ويتجمد ، أي عندما يتجمد ، ويزداد التمدد في حجم الماء مع زيادة درجة التجمد.
  • تنخفض كثافة الماء تدريجياً من الحالة الصلبة إلى الحالة السائلة إلى الحالة الغازية مع ارتفاع بخار الماء.

عبارة (الصيغة الكيميائية للماء h) خاطئة ، والصيغة الحقيقية التي تعبر عن جزيء الماء هي الصيغة (H2O) ، وكيفية استنتاج هذه الصيغة للماء من خلال تفاعلات كيميائية مختلفة.